Ліганди фосфору належать до однієї з найбільш поширених груп у хімії перехідних металів. Розуміння зв’язків метал–фосфор має вирішальне значення для раціоналізації тенденцій енергетичної стабільності та реакційної здатності комплексів. 16 грудня 2009 р.
Фосфати існують у багатьох конденсованих олігомерних формах. Багато з цих похідних функціонують як ліганди для іонів металів.
Простими словами можна сказати, що ліганди, в яких донорними атомами є кисень, сірка і галогени, є лігандами слабкого поля. З іншого боку ліганди, в яких донорними атомами є вуглець, фосфор і сірка, як відомо, є лігандами сильного поля.
Приклади поширених лігандів (за напруженістю поля)
| Ліганд | формула (атом(и) зв'язку виділено жирним шрифтом) | Зарядити |
|---|---|---|
| фтор (фтор) | F− | моноаніонний |
| гідроксид (hydroxido) | O−H− | моноаніонний |
| Оксалат (оксалат) | [O−CO−CO−O]2− | діаніонний |
| Вода (аква) | O−H2 | нейтральний |
Прикладами поширених лігандів є нейтральні молекули води (H2O), аміаку (NH3) і оксиду вуглецю (CO) та аніонів ціаніду (CN-), хлориду (Cl-) і гідроксиду (OH-). Іноді лігандами можуть бути катіони (наприклад, NO+, N2H5+) і акцептори електронних пар.
Метан CH4 не може діяти як ліганд у складних сполуках, оскільки всі електрони в ньому спарені. Немає неподіленої пари електронів або пі-електронів, які можна передати металу для утворення зв’язку.