Сили Ван-дер-Ваальса включають тяжіння між атомами, молекулами та поверхнями. Вони відрізняються від ковалентного зв’язку та іонного зв’язку тим, що спричинені кореляціями у флуктуаційних поляризаціях сусідніх частинок (наслідок квантової динаміки).
Сили Ван-дер-Ваальса зростають з довжиною неполярного кінця речовини, оскільки вони спричинені кореляціями між флуктуаційними поляризаціями між атомами, молекулами або сусідніми поверхнями, що є наслідком квантової динаміки.
сили Ван-дер-Ваальса визначають багато властивостей органічних сполук, у тому числі їх розчинність у полярних і неполярних середовищах. Гідрофобна взаємодія описує сили між водою та так званими гідрофобними сполуками (молекулами з дуже низькою розчинністю у воді).
Молекули води в рідкій воді притягуються одна до одної електростатичні сили, і ці сили описуються як сили Ван-дер-Ваальса або зв’язки Ван-дер-Ваальса.
Найсильнішою з сил Ван-дер-Ваальса є диполь-дипольні взаємодії. Диполь-дипольні взаємодії — це сили притягання/відштовхування, які існують між двома полярними молекулами (молекулами з постійним диполем). Спосіб визначення полярності молекули чи ні заснований на електронегативності.
Міжмолекулярні сили — це взаємодія, яка існує між молекулами, тобто те, як молекули притягуються або відштовхуються одна від одної, коли вони разом. Ці притягання або відштовхування відбуваються між позитивними і негативними зарядами, які утворюються всередині кожної молекули.