Склеювання в координаційних сполуках: теор Координатно-ковалентний зв'язок утворюється, коли незаповнена орбіталь іона металу та заповнена орбіталь ліганду перекриваються, і кожен ліганд забезпечує для цього електронну пару.
Координатний зв’язок (також званий дативним ковалентним зв’язком) є ковалентний зв’язок (спільна пара електронів), у якому обидва електрони походять від одного атома. Ковалентний зв’язок утворюється двома атомами, які мають спільну пару електронів. Атоми утримуються разом, тому що електронна пара притягується обома ядрами.
У типовому комплексі, іон металу зв'язаний з кількома донорними атомами, які можуть бути однаковими або різними. Полідентатний (множинний зв’язок) ліганд — це молекула або іон, який зв’язується з центральним атомом через кілька атомів ліганду; поширені ліганди з 2, 3, 4 або навіть 6 зв'язками з центральним атомом.
Хоча теорії CFT і VBT пояснювали атомні орбіталі, між ними була велика різниця. CFT, також відома як теорія кристалічного поля, пояснила розщеплення орбіти. З іншого боку, VBT, також відома як теорія валентного зв’язку, пояснила орбітальне змішування.
Що означає зв'язок CO? Чадний газ має a потрійний ковалентний зв’язок, у якому два є нормальними ковалентними зв’язками, а один – дативним. Сам дативний зв'язок є координатним ковалентним зв'язком. Тут кисень ділиться своєю неподіленою парою електронів із вуглецем, утворюючи координатний ковалентний зв’язок.