Полярність молекул визначає силу притягання між ними в їх рідкому стані. Чим більша полярність, тим вища температура кипіння молекули в рідкому стані. Дипольний момент — це термін, який використовується для опису загальної полярності молекули.
Полярність, загалом, відноситься до фізичних властивостей сполук, таких як температура кипіння, точки плавлення та їх розчинність. Полярність зв'язків в основному виникає внаслідок взаємодії між молекулами та атомами з різною електронегативністю.
Біологічні процеси: молекулярна полярність є важливою для багатьох біологічних процесів. У живих організмах, полярні молекули, такі як вода, відіграють життєво важливу роль як розчинник для біохімічних реакцій.
Полярність — це фізична властивість сполук, яка пов’язує інші фізичні властивості, такі як температури плавлення і кипіння, розчинність і міжмолекулярні взаємодії між молекулами.
Полярність молекул впливає на їхні фізичні властивості. За емпіричним правилом та іншими схожими факторами, чим вище полярність молекули, тим вище значення таких властивостей, як температура плавлення і кипіння. Розчинність молекул у розчинниках також значною мірою визначається полярністю.
Полярність важлива, оскільки він визначає, чи є молекула гідрофільною (з грецької – водолюбна) чи гідрофобною (з грецької – боїться води або не любить води). Молекули з високою полярністю є гідрофільними і добре змішуються з іншими полярними сполуками, такими як вода.